Galvanické pokovovanie je elektrochemický proces aj redoxný proces Základným procesom elektrolytického pokovovania je ponorenie dielov do roztoku kovovej soli ako katódy a kovovej platne ako anódy. Po pripojení na jednosmerné napájanie sa na diely nanesie požadovaný povlak. Napríklad pri pokovovaní niklom je katóda časť, ktorá sa má pokovovať, a anóda je doska z čistého niklu. Na anóde a katóde sa vyskytujú nasledujúce reakcie:
Katóda (pokovovaná časť): ni2 plus plus 2e → Ni (hlavná reakcia)
2h plus 2e → H2 ↑ (vedľajšia reakcia)
Anóda (niklová platňa):ni-2e → ni2 plus (hlavná reakcia)
4OH- – 4E → 2h2o plus O2 (vedľajšia reakcia)
Nie všetky kovové ióny môžu byť uložené z vodného roztoku. Ak je dominantná vedľajšia reakcia redukcie vodíkových iónov na vodík na katóde, je ťažké precipitovať kovové ióny na katóde Podľa experimentov možno z periodickej sústavy prvkov získať možnosť elektrodepozície kovových iónov z vodného roztoku. .
Anódy sa delia na rozpustné anódy a nerozpustné anódy. Väčšina anód sú rozpustné anódy zodpovedajúce povlaku, ako sú zinkové anódy na zinkovanie, strieborné anódy na postriebrenie a anódy zo zliatiny cínu a olova na zliatinu cínu a olova. Niekoľko galvanických pokovovaní však používa nerozpustné anódy kvôli ťažkostiam pri rozpúšťaní anód. Napríklad platinové alebo titánové anódy sa väčšinou používajú na pokovovanie kyslým zlatom a hlavné ióny solí pokovovacieho roztoku sú doplnené pridaním pripraveného štandardného roztoku obsahujúceho zlato, chrómované anódy používajú čisté olovo, zliatinu olova a cínu, zliatinu olova a antimónu a iné nerozpustné anódy.
